Выберите один правильный ответ.
А1. К необратимым реакциям относится взаимодействие между:
1)N 2 u H 2 2)SO 2 u O 2 3) C u O 2 4) H 2 u S.
А2. Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией:
А3. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе:
1)2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( г) 2) 2HI ( г)= H 2 + I 2 ( г)
3) CO + H 2 O( г)= CO 2 +H 2 4) N 2 + O 2 = 2NO
А4. При одновременном повышении температуры и понижения давления химическое равновесие сместится вправо в системе:
1)H 2 + S( T ) = H 2 S +Q 2)2SO 2 + O 2 = 2SO 3 +Q
3) 2NH 3 = N 2 + 3H 2 – Q 4)2HCl = H 2 + Cl 2 – Q
А5. Равновесие в системе N 2 + O 2 = 2NO – Q
будет смещаться в сторону продукта реакции при:
- увеличении концентрации кислорода
- увеличении давления
- уменьшении давления
- понижении температуры.
А6 . Равновесие в системе
3О 2 (г) =2О 3 (г) – Q
сместится вправо при уменьшении:
- температуры 3) концентрации кислорода
- давления 4) концентрации озона.
А7 . Химическое равновесие в системе
СО 2 (г) + 2Н 2 О(г) = Н 2 СО 3 +Q сместится вправо при:
- понижении температуры
- введения катализатора
- понижения давления
- уменьшения концентрации СО 2.
А8. Химическое равновесие в системе
С 4 Н 10 (г) = С 4 Н 8 (г) + Н 2 (г) – Q сместится в сторону продуктов реакции:
- при повышении температуры и давления
- при повышении температуры и уменьшении давления
- при понижении температуры и повышении давления
- при понижении температуры и давления.
А9. Необратимой является реакция:
- образования этилацетата
- горения сероводорода
- синтеза аммиака
- гидрирования этилена.
А10. Обратимой реакции соответствует уравнение:
- KOH + HCl = KCl + H 2 O
- N 2 + 3H 2 = 2NH 3
- FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3 NaCl
- Na 2 O + 2HCl = 2 NaCl + H 2 O
В1 .Оптимальными условиями получения железа в системе
Fe3O4( т) + 4CO(г ) = 3Fe(т ) + 4CO 2 ( г) +15 кдж являются:
А) увеличение температуры
Б) уменьшение температуры
В) увеличение давления
Г) уменьшение давления
Д) увеличение концентрации оксида углерода (II)
Е) уменьшение концентрации оксида углерода (IV)/
В2. Установите соответствие между обратимой реакцией и условием смещения ее химического равновесия вправо:
РЕАКЦИЯ УСЛОВИЯ СМЕЩЕНИЯ
1. CaCO 3 ( т) = CaO( т) + CO 2 – Q А) увеличение температуры
2. 2NO + O 2 = 2NO 2 + 113,7кдж Б) увеличение давления
3. CO 2 + 2C (т ) = 2CO –Q В) увеличение концентрации продукта
4. СO +2H 2 = CH 3 OH( г) + Q Г) уменьшение концентрации исходных
В3. Реакция, уравнение которой СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + 890 кдж,
В4. В состоянии равновесия для обратимой химической реакции
FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN) 3 + 3KCl
концентрации веществ равны (моль/л): [FeCl 3 ] = 0,012, [KSCN]=0,012,
[Fe(SCN) 3 >= 0,008. Определите начальные концентрации исходных веществ.
В5. . В реагирующей системе, схема которой 3А + В = 2С + Д,
равновесные концентрации веществ А, В и С равны соответственно
0,35 моль л, 1.1 моль л и 0.9 моль л. Рассчитайте исходные концентрации веществ А и В.
6 .Концентрации исходных веществ, участвующих в реакции
2А + В = С + 3Д, составляют по 4 мольл . После установления равновесия концентрация вещества [D]= 1.5 мольл. Сколько вещества А израсходовано.
В7 . Через некоторый промежуток времени после начала реакции
3А + В =2С концентрации веществ оказались равны: [A]= 1,8мольл ,
[B]= 1мольл, [C]=0,8мольл . Определите исходную концентрацию вещества А. Ответ:_________________